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Bom dia Larissa. Vamos que vamos:
Imagino que a reação que você está formulando é: H2SO4 + 2KOH--------------> K2SO4 + 2H2O (reação já equilibrada)
Pesos moleculares dos reagentes:
[H2SO4] = 98
[KOH] = 2 * 56 = 112
Massa total de reagentes = 98 + 112 = 210
Pesos moleculares dos produtos:
[K2SO4] = 174
[H2O] = 18 * 2 = 36
Massa total dos produtos = 174 + 36 = 210
Vemos que a reação está equilibrada corretamente.
Vamos agora fazer uma regra de três baseada nas proporções de reagentes e produtos acima.
98 gr de H2SO4 reagindo -------------->formam 174 gr de K2SO4
45 gr de H2SO4 reagindo---------------> X
X = (45 * 174) / 98 = 79,89 gramas de K2SO4 são formados.
Sucesso!!!!!!!!
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Olá Larissa.
Para responder essa pergunta primeiro você deverá dizer quais são todos os reagentes da reação. A espécie 2SO4 sozinha, não reage com nada.
Vou imaginar que você esteja querendo saber se, adicionar K2SO4 em água, quanto de SO4 será liberado. Penso que seja isso que você quis dizer.
A resposta para isso é simples, a dissociação do K2SO4 gera 2K+ + 1SO4-. Portanto, se você por em água 45g de K2SO4, isso representará 45g/174,259 g/mol = 0,258 mols.
Logo, será liberado em solução 0,258 mols de SO4-, já que a estequimetria é 1:1. Por fim, 0,258 mols x 96,06 g/mol = 24,80 gramas de SO4-.
Tudo que eu fiz aqui foi relacionar a massa dos reagentes/produtos com a massa molar.
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